Wasserstoff und Sauerstoff sind unter Standardbedingungen (1 bar, 25°C) gasförmig. (Ideale) Gase haben ein Molvolumen von ca. 22,4 L. D.h. ein Mol deines Gases nimmt ein Volumen von 22,4 L ein. Du musst jetzt ausrechnen wieviel mol Wasserstoff und Sauerstoff du hast.

n = V * Vm (n Stoffmenge; V Volumen; Vm Molvolumen)

für V das jeweilige Volumen und für Vm 22,4 L einsetzen. Das Ergebnis ist dann deine Molmenge. Wenn du die hast musst du schauen, von welchem Stoff weniger vorhanden ist (da ja maximal soviel davon zu Wasser reagieren kann). In deinem Fall stimmt das Verhältnis genau, alles reagiert ab. Da aus genau 1 Sauerstoff-Molekül immer 2 Wasser-Moleküle entstehen, ist die Stoffmenge von Wasser halb so groß, wie die von Sauerstoff. Jetzt noch umgekehrt ausrechnen, wieviel Liter das sind. (Ich würde einfach mal sagen, Wasser liegt hier gasförmig vor, sonst kannst du das nicht allzu gut berechnen).

V = n / Vm

Jetzt klarer?

ganz einfach. stell die teilgleichungen auf. brauchst du irgendwo auf der linken seite OH- Ionen, dann muss es im alkalischen sein. brauchst du H+ (bzw H3O+) Ionen, dann muss es im sauren sein.

Dann teilst du den Umfang durch 2pi und schon haste den Radius. Den mal 2 is der Durchmesser. Volumen is dann pi* r² und Oberfläche is 4pi * r3