Titration, pH Werte berechnen?
Hi und zwar schreibe ich morgen eine Klausur und stehe bei einer Übungsaufgabe völlig auf dem Schlauch.
Die Aufgabe lautet: In einem Kolben werden 25 mL 0,2 molare Essigsäure vorgelegt (pKs(Essigsäure) = 4,7), gerührt und mit 0,2 molarer Natronlauge titriert. Berechnen sie die pH Werte für die Titrationskurve nach Zugabe von: a) 0 mL Natronlauge b) 25 mL Natronlauge und c) 450 mL Natronlauge
Für a) habe ich einen pH Wert von 2,7 ausgerechnet.
Für b) habe ich probiert die Stoffmengen zu berechnen und dann über die Konzentration der Ionen den pH Wert zu berechnen. Nur kommt bei mir da 0 raus (Konzentration) das darf ja aber bei einem Logarithmus nicht eingesetzt werden.
c) habe ich demzufolge noch nicht probiert.
Ein paar Tipps zu der Aufgabenstellung würden mir sicher schon weiterhelfen.
Vielen Dank im Voraus!