Wie lautet die Elektronenbilanz bei der Reaktion?
Aufgabe : Stelle die Elektronenbilanz auf und ordne die Teilreaktionen zu.
Fe2O3 + 3C --> 2Fe + 3CO
Arbeite mich seit Stunden durchs internet ...
Ich habe damit angefangen die Oxidationszahlen aufzustellen.
Ich hoffe das stimmt so :) Fe = +3 , O= -2 , C= 0 --> Fe = 0, C= +2, O= -2
In der Lösung steht jedoch : Fe+2 + 2e- --> Fe / Reduktion
C --> C +2 + 2 e- / oxidation
Ich versteh nicht wirklich wie die ...wieso das so richtig ist :D ich weiß einfach nicht wo da mein Fehler ist... Fe bräuchte doch 3 Elektronen und nicht zwei? Wo liegt mein Fehler? Danke für jede Hilfe :)!!
1 Antwort
Deine Oxidationszahlen sind in Ordnung. Die angegebene Lösung passt nicht wirklich zur Aufgabe, wie du erkannt hast müsste Eisen dort als Fe³⁺ vorkommen und drei Elektronen aufnehmen.
Zudem finde ich es doch ein wenig eigenartig eine Teilgleichung für die Oxidation aufzustellen, die so nicht viel mit der oben genannten Reaktion zu tun hat (C²⁺ ist kein Bestandteil von CO).
Ich stimme der Antwort von musicmaker201 zu.
"In der Lösung steht jedoch : Fe+2 + 2e- --> Fe / Reduktion
C --> C +2 + 2 e- / oxidation"
Diese Lösung zur gegebenen Aufgabe ist falsch.
Okay danke :) dann muss das ein Fehler in meinem Buch sein ! Schön zu wissen das ichs doch verstanden habe :D