Hallo ich muss Ks und Kc einer einprotonigen Säure mittels dem pKs-Wert 1.8 berechnen. Bei mir steht jetzt:1,8= -log Ks Wie bringe ich Ks auf die andere Seite?

1 Antwort

DieChemikerin

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Chemie

20.12.2015, 17:17

Hi :)

Du hast

-log (Ks) = 1,8

Damit beträgt dein pH-Wert 1,8 bei eben dieser Säure. Der pH-Wert ist nämlich eben der negativ dekadische Logarithmus der H3O(+)-Aktivität.

Zunächst multiplizierst du mit -1:

log(Ks) = -1,8

Nun musst du die Umkehroperation zum Logarithmieren machen, und zwar das Potenzieren - die -1,8 kommen in den Exponenten, die Basis ist 10. Links bleibt noch Ks stehen:

Ks = 10^(-1,8) = 0,016

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Masterabschluss Chemie + Latein Lehramt

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= 0,0057465² / (0,05 - 0057465)
= 6,6119*10^-6
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