Wo fand eine Oxidation und eine Reduktion statt (Chemie)?

Ich weiß ja dass Oxidation=Elektronenabgabe und Reduktion=Elektronenaufnahme ist, aber ich kann trotzdem nicht zuordnen wo es ist

Ah ja und bei 7) No2 hat N eine OZ von +4 fällt mir auf

Comments

[DedeM]

Überprüfe deine Reaktionsschemata. Die stimmen nicht! Was ist zum Beispiel H3??

[Fruchtfliege7]

oops ja H3 müsst ja +-0 sein... Ist das meine einzige falsche Oxidationszahl?

Answer 1

[123xxy]

Nr 7 ist eine Disproportionierung d.h. dass NO2 einmal zu NO3- oxidiert wird und einmal zu NO2- reduziert wird.
Nr 8 ist eine Synproportionierung d.h. dass Br- zu Br2 oxidiert wird und BrO3- zu Br2 reduziert wird.

7 O:

NO2 + H2O → NO3- + 2H+ + e-

R:

NO2 + e- → NO2-

8O:

10Br- → 5Br2 + 10e-

R:

2BrO3- + 12H+ + 10e- → Br2 + 6H2O (schon ausgeglichen)