Wie kann ich bei der Reaktion von Ammonium (NH4+) zu Nitrit (No2-) erkennen was die Oxidation und Reduktion ist?
Ich bin mir unsicher, nachdem ich eine grobe Idee hatte wie die Reaktion von Ammonium zu Nitrit aussah, wie ich diese in Oxidation und Reduktion unterteilen kann um eine fertige Gesamtgleichung zu erlangen.
Mein Anfang sah bis jetzt so aus:
NH4+ + O2 -> NO2- + H+ + H2O
1 Antwort
Wenn du weißt, wie man Oxidationszahlen bestimmt, wirst du merken, dass das N-Atom oxidiert wird. Und dass Sauerstoff reduziert wird. Du stellst erst mal die Teilgleichungen auf und ermittelst die Anzahl der abgegebenen bzw. aufgenommenen Elektronen. Danach kgN bestimmen.
Molekularen Stickstoff dazwischenzuschieben ist weder richtig noch erleichtert es die Sache. Außerdem verquickst du Ox. und Red.
Ox: NH₄⁺ + 2 H₂O -> NO₂⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻
Red: O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ -> 2 H₂O
Das kgV (nicht kgN, peinlich!) von 6 und 4 ist 12, also Ox. mal 2 und Red. mal 3
Ges: 2 NH₄⁺ + 4 H₂O + 3 O₂ + 12 H⁺ + 12 e⁻ -> 2 NO₂⁻ + 16 H⁺ + 12 e⁻ + 6 H₂O
konsolidiert: 2 NH₄⁺ + 3 O₂ -> 2 NO₂⁻ + 4 H⁺ + 2 H₂O
Probe:
- N links wie rechts 2
- H links wie rechts 8
- O links wie rechts 10
- Ladung links wie rechts +2
Passt.
Deine Gesamtgleichung ist fast richtig, und das ist auch gar kein Kriterium. Das wichtigste ist nämlich falsch, dass Ammonium und Sauerstoff im Verhältnis 2:3 reagieren. Redox=Reduktion&Oxidation, das muss aufgehen.
Danke, ist mir gerade eben auch aufgefallen^^
Das war ziemlich dumm von mir, aber das Ergebnis habe ich jetzt auf jeden Fall auch raus.
Ok liege ich dann damit richtig, dass die Oxidation dann folgend aussehen müsste? Bei der Reduktion bin ich mir echt unsicher ob das da alles rein gehört und ob die Elektronenanzahl stimmt.^^ Aber ich glaube die Gesamtgleichung ist richtig.
Oxidation: 2NH4+ -> 8H+ + N2 + 6e-
Reduktion: N2 + 8H+ + 2O2 + 6e- -> 2NO2- + 2H2O +4H+
Gesamtgleichung: 2NH4+ + 2O2 -> 2NO2- + 2H2O + 4H+