Warum ist die Ammonifikation eine Reduktion und die Nitrifikation eine Oxidation?
Bei der Ammonifikation
NH3 + H^+ --> NH4^+
spricht man von einer Reduktion. Aber eigentlich müsste das doch eine Oxidation sein, da das Nitrat ein + hat, also ein Elektron weniger.
Das gleiche gilt auch, nur umgekehrt, für die Nitrifikation
NH4^+ + 2O2 --> NO3^- + 2H^+ + H2O
das ja eigentlich eine Reduktion darstellen müsste und nicht eine Oxidation, nach meinem Verständnis, da aus dem + des NH4 ein - des NO3 wird.
Könnte mir das jemand bitte erklären?
Danke.
1 Antwort
Oxidation und Reduktion haben nichts mit der Ladung zu tun, sondern mit den Oxidationszahlen.
Bei der Reaktion
NH3 + H^+ --> NH4^+
ändert sich weder von N noch von H die Oxidationszahl. Dementsprechend ist das weder Oxidation noch Reduktion, sondern einfach nur ein Protonentransfer.
Hier
NH4^+ + 2O2 --> NO3^- + 2H^+ + H2O
Ändert sich die Oxidationszahl vom N aber. Und zwar von -3 zu +5. Das ist also eine Oxidation, da sich die Oxidationszahl erhöht.
Die Bezeichnungen Ammonifikation und Nitrifikation sind mir auch neu. Aber scheinbar werden damit nur die entsprechenden bakteriellen Prozesse bezeichnet, in denen diese Reaktionen so oder so ähnlich stattfinden. Aber die Reaktionen selbst so zu nennen ist bestenfalls fragwürdig.