Kathode, Anode, Pluspol, Minuspol, Oxidation Reduktion?
Ich komme da immer ziemlich durcheinander, wie kann man sich das besser merken? Die Kathode ist der Minuspol und die Anode der Pluspol, schon klar, aber wo findet die Oxidation statt und wo die Reduktion? Wie kann man sich das gut merken?
2 Antworten
a) Elektrolyse:
Die Elektrode, die mit dem -Pol der Gleichstromquelle verbunden ist, ist die Kathode. Hier läuft die Reduktion bei der Elektrolyse ab.
Die Elektrode, die mit dem +Pol der Gleichstromquelle verbunden ist,
ist die Anode. Hier läuft die Oxidation bei der Elektrolyse ab.
b) Galvanische Zelle:
Wo die Oxidation stattfindet, da werden Elektronen abgegeben. Hier ist der -Pol der Stromquelle, die Anode.
Wo die Reduktion stattfindet, werden Elektronen benötigt und vom anderen Pol des galvanischen Elements zugeführt. Hier ist der +Pol, die Kathode.
Bei einer galvanischen Zelle:
Oxidation
Minuspol
Anode
=> OMA
Durch das Ausschlussverfahren kannst du dir dann die restlichen Sachen herleiten.
Das ist dann keine galvanische Zelle sondern eine Elektrolyse.
Warte, die Anode ist doch der Pluspol? Anionen sind negativ geladen wollen zur Anode - - - - > Anode Pluspol