Wie berechne ich wie viel Wasser ich brauche um 1l Wasserstoff mit Hilfe der Elektrolyse zu erzeugen?
Danke für hilfreiche Antworten
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Schule, Chemie, Chemieunterricht
1. Reaktionsgleichung aufstellen
H2O => H2 + 0,5 O2
2. Reaktionsgleichung laut aufsagen:
Ein Mol Wasser reagiert zu einem Mol Wasserstoff und einem halben Mol Sauerstoff.
3. Wissen, dass 1mol Gas = 24L, bzw., dass 1L Gas = 1/24 mol
4. Den Satz erneut aufsagen:
1/24 Mol Wasser reagiert zu 1/24 Mol Wasserstoff und 1/48 Mol Sauerstoff.
5. Molmasse von Wasser mithilfe des PSE "berechnen": H+H+O = 1+1+16 =18 [g/mol]
6. Masse von 1/24 mol Wasser ausrechnen:
m = n • M = 1/24 [mol] • 18 [g/mol] = 0,75g
7. Ggf. g in ml umrechnen:
0,75g Wasser = 0,75 ml
und braucht man jetzt 0,75 ml Wasser um 1l Wasserstoff zu erzeugen?