Wasserelektrolyse berechnen?
Ich soll für die Schule berechnen, wie viel Zeit benötigt wird, um V= 1L Wasserstoff aus Wasser zu erzeugen unter Verwendung eines Elektrischen Stroms von I= 16A
meine Lösung:
I =16A
C = 0,0375g/Ah
m= 1L (H2) =70,8g
- Farradeysche Gleichung:
m = C • I • T.
m / t =C •I.
t = C • I •m.
t = 0,0375g/Ah • 16A •70,8g =42,581952 h
ich bin mir aber absolut nicht sicher, ob man das so machen darf / kann. Ich würde mich sehr freuen, wenn mir jemand dabei behilflich sein könnte.
2 Antworten
Der Ansatz:
I = C/s wäre leichter, denke ich, aber: Du hast m.E. weder die Masse noch die Ladungszahl richtig berücksichtigt. Das Molvolumen von Wasserstoff sind 22,4l, und du willst einen Liter herstellen. Für H2 benötigst du 2 Elektronen.
der Rest steht hier:
m.f.G.
anwesende
Ich habe es auch versucht und komme absolut nicht weiter. Kann mir einer die genaue Rechnung vielleicht noch einmal erklären?
ist ganz einfach: Du hast die Gleichung für die Zeit t in meinem Link direkt über dem Absatz "Anwendungen" . (Woher die Gleichung kommt, steht oben drüber)
Im Zähler hast du:
m = 2/22 (1 Mol wiegt 2g, aber du willst ja nur 1 Liter herstellen. 22,4Liter ist das standardisierte Molvolumen)
z=2 (je Wasserstoff hast du 1 Elektron, aber es heißt ja H2)
F= Faradaykonstante = 96500
Im Nenner hast du:
M=2 (Molmasse von H2)
und I = 16 Ampere
Macht im Zähler: 17545
Im Nenner: 32
Also 17545 : 32 = 550 Sekunden.
Durch 60 teilen erhält man ca. 9 Minuten.
Alles klar?
m.f.G.
anwesende
9 min ist korrekt. Faradays-Gesetz lautet n=I*t/(z*F) nach t umstellen. I = 16A, z = 2, n = 1L/22.4 L/mol, F = Faraday Konstante
Ich habe selber mal nachgerechnet, sind ca. 9 Minuten richtig?