Unterschied Molare Masse und Atommasse?
Hey,
was ist der Unterschied zwischen der Molaren Masse bzw. Molmasse (g/mol) und der Atommasse (=1 Unit) ?
Unter Molmasse habe ich in der Schule dieses Bsp. aufgeschrieben:
Wie schwer ist ein mol Gips (CaSO4) ? -> 172,1712 g/mol
Unter Atommasse habe ich das aufgeschrieben:
12,011 * 1.6605 * 10^(-24) g = 12,011 ug
Aber ich versteh's nicht, was das ist :(
2 Antworten
Vom Zahlenwert sind beide identisch, wobei du bei nichtatomaren Stoffen die Summe der Atommassen nehmen musst.
Ein Mol ist ein bestimmte Anzahl, an Atomen, Molekülen oder Formeleinheiten, und zwar 6,022*10²³ oder 602200000000000000000000.
602200000000000000000000 u sind also 1 g.
Deine Rechnung "12,011 * 1.6605 * 10^(-24) g = 12,011 ug" scheint irgendwie die Gegenrechung zu sein, 1.6605 * 10^(-24) ist der Kehrwert von 6,022*10²³, aber die Einheit ist natürlich u, nicht ug.
Die Molmasse von 172,17 g/mol gilt übrigens für das Dihydrat Ca[SO4]·2H2O, in dem zu den beiden Ionen noch 2 eingelagerte Wassermoleküle kommen.
Die Atommasse (die relative, in u) findest Du im PSE
Die Molmasse, auch für zweiatomig vorkommende Elemente, kannst Du daraus durch Addition der Atommassen der im Molekül vorhandenen Atome errechnen.
Deine Rechnung: Siehe Antwort von ThomasJNewton.