Wieviel Gramm Titan ist notwendig um 500 Gramm Titandioxid (TiO2) herzustellen.?

Wieviel Gramm Titan ist notwendig um 500 Gramm Titandioxid (TiO2) herzustellen.

molare Masse von Titandioxid: 79,87 g/mol

molare Masse von Titan: 47,87 g/mol

molare Masse von Sauerstoff: 16,00 g/mol

Answer 1

[CATFonts]

Bei solchen aufgaben vergisst du am besten, dass du es hier mit Chemie zu tun hast, und betrachte es als eine weitere Textaufgabe um das Thema Dreisatz:

und da wird dann einfach

500g entsprechen 79,87

X g entsprechen 47,87

Wann und wo auch immer solche Verhältnisrechnungen auftauchen, kommt man oft viel schneller zum Ziel, wenn man die ganze Aufgabe nur auf die Zahlen reduziert, so wie du es sicher auch bei anderen Textaufgaben schon durchgenommen.

Wenn die Aufgabe jetzt wäre:

Für 80 Butterbrote brauche ich 500g Butter, jetzt soll ich noch 48 Butterbrote mehr streichen, wie viel Butter brauche ich jetzt noch, wäre dies die gleiche Aufgabe (bis auf die Rundung auf ganze Brotscheiben)

Comments

[jma10]

vielen dank das war sehr einfach wie du das geklärt hast danke nochmal kommt gleich Ergebnis m(Ti)=299,674

Answer 2

[Hufel]

http://www.u-helmich.de/che/0809/00-einf/einf05.html

Answer 3

[TheBoringGuy]

299,6745g

Comments

[jma10]

danke ganz genau

Answer 4

[Plejaden123]

Endreaktion

$Ti+O2=TiO2$

Es gilt :

$\frac{n\left(Ti\right)}{n\left(TiO2\right)}=\frac{1}{1}=1\ \ ->\ n\left(Ti\right)=n\left(TiO2\right)\ \ ->\ \frac{m\left(Ti\right)}{M\left(Ti\right)}=n\left(TiO2\right)$

$m\left(Ti\right)=M\left(Ti\right)\cdot n\left(TiO2\right)=M\left(Ti\right)\cdot\frac{m\left(TiO2\right)}{M\left(TiO2\right)}=79,87\ \frac{g}{mol}\cdot\frac{500\ g}{111,87\ \frac{g}{mol}}$ $m\left(Ti\right)=356,976\ g$

Comments

[Plejaden123]

**Ich habe die Werte von M(TiO2) und M(Ti) falsch genommen, durchs Substituieren von M(TiO2)=79,87 g/mol, M(Ti)=47,87 g/mol in der o.g. Berechnung, ergibt :

m(Ti)=299,787 g