Wie berechne ich die molare Masse dieser Verbindung?
Hallo, ich soll die molare Masse der Verbindung CuSO4x5H20 berechnen. Das habe ich gemacht und bin auf 249,5g/mol bekommen. Dann habe ich aber im Internet geschaut ob meine Ergebnisse richtig sind und dann 833,6 g/mol ist.
Auch nach einigen Versuchen verstehe ich immer noch nicht, wie man auf eine so hohe Zahl kommt.
Daher ist meine Frage: Wie berechne ich diese molare Masse dieser Verbindung und wie gehe ich generell mit Verbindungen um, die ein Mal-Zeichen habe? Was bedeutet es in Bezug auf die molare Masse, die Summenformel und chemische Reaktion überhaupt?
Danke im Voraus
3 Antworten
Hi,
in jedem Molekül Kupfersulfat sind 5 Moleküle Wasser enthalten (Kristallwasser). Das Mal-Zeichen hat keine mathematische Bedeutung.
Du musst also nur die Masse des Kupfersulfates berechnen und dazu 5x die Masse von Wasser.
also: 159g/mol + 5x18g/mol = 249,5g/mol.
wo das andere Ergebnis herkommen soll, hab ich keine Ahnung.
m.f.G.
anwesende
Du hast fünf Wasser-Moleküle, also 10 mal Wasserstoff und 5 mal Sauerstoff, dazu einmal Kupfer, einmal Schwefel und vier weitere Atome Sauerstoff.
Die molare Masse ist nun die Summe der molaren Masse von 10 Wasserstoff-, 9 Sauerstoff-, einem Kupfer- und einem Schwefel-Atom.
Also 10*1+9*16+63,546+32,065=~250
Eine Google-Suche später:
Molare Masse of CuSO4*5H2O is 249,6850 g/mol
Formel Hill ist CuH10O9S
Elementare Zusammensetzung von CuSO4*5H2O:
Kupfer63,546125,4505 %
Schwefel32,065112,8422 %
Sauerstoff15,9994957,6705 %
Wasserstoff1,00794104,0368 %