Berechnung max. Masse an Gas CaCl2 + H2SO4-> CaSO4 + 2HCl?

Bei der Reaktion von 185 g Calciumchlorid (w = 85 %) mit 185 mL Schwefelsäure (w = 96 %, ρ = 1,84 g/mL bei T = 25 °C) entsteht gasförmiger Chlorwasserstoff und Calciumsulfat. Berechnen Sie die maximal mögliche Masse Gas in g, die bei der Reaktion entstehen kann!

Reaktionsgleichung CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

M(CaCl2) 111 g/mol

M(HCl) 36,5 g/mol

n(CaCl2) = m/M = 1,668 mol dann x 0,85 -> 1,4166 mol

und weil pro 1 mol CaCl2 -> 2 mol HCl Gas enstehen ist

n(HCl)= 2 x n(CaCl2) = 2,83333 mol

m(HCl)= n x M= 103,4 g

kann mir bitte jeman helfen stimmt mein Rechenweg?

2 Antworten

Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet

indiachinacook

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

chemische Reaktion, Stöchiometrie, Chemie

02.11.2023, 12:39

Ja, das Ergebnis stimmt. Allerdings ist die Begründung unvollständig.

Du hast herausbekommen, daß Du 1.4 mol CaCl₂ hast und daraus geschlossen, daß Du 2.8 mol HCl bekommst. Der Schluß stimmt allerdings nur, wenn genug H₂SO₄ im System ist — wenn Du z.B. nur 0.5 mol H₂SO₄ im Reaktionsgemisch wären, dann könnten ja maximal 0.5 mol des vorhandenen CaCl₂ reagieren, und Du würdest nur 1 mol HCl herausbekommen.

Deshalb müssen wir auch noch die Stoffmenge der Schwefelsäure ausrechnen, nämlich n=Vρw/M=3.3 mol. Wir haben also genug Schwefelsäure, um alles vorhandene CaCl₂ umzusetzen, und deshalb stimmt Dein Ergebnis.