Sind die Reaktionsgleichungen richtig (Redoxreihe der Metalle)?
Wir schreiben morgen einen Test und ich habe dazu gerade eine Übung im Buch gemacht aber ich weiß nicht ob das so richtig ist. Die Aufgabe lautet:
Folgende Stoffe werden gemischt und im Reagenzglas erhitzt, entscheide welche Gemische reagieren. Stelle für mögliche Reaktionen die Reaktionsgleichung auf.
a) Gold und Kuperoxid
b) Silberoxid und Eisen
c) Bleioxid (PbO) und Magnesium
d) Aluminiumoxid und Quecksilber
Meine Lösungen sind:
a) reagiert nicht b) Ag2O +Fe -> Ag+FeO2
c) PbO+Mg -> Pb+MgO
Danke schonmal im Voraus für eure Antworten, hoffe es ist richtig 🙂
3 Antworten
Müsst ihr nicht auch am Anfang schreiben ein Molekül bestehend aus ... Atome wenn nein ist es soweit richtig. Außerdem bedeutet der Pfeil (➡️) in der Chemie reagiert zu das heißt z.b Ein Molekül bestehend aus 4 Wasserstoffatomen und ein Molekül bestehend aus 2 Aluminium Atomen -> reagiert zu und dann die formel 1 4H2o+1 2Al -> und dann ausgeschriebene Formel. (Die Formel war nicht richtig es war nur ein Beispiel)
- Keiner der angesprochenen Stoffe besteht aus Molekülen
- Ein Molekül aus 4 Wasserstoffatomen existiert nicht
3 Ag2O + 2 Fe => Fe2O3 + 6 Ag (abhängig von Temperatur und Stoffmengenverhältnis)
b) Eisen(IV)-oxid kenn ich nicht, laß es der Einfachheit halber zu Eisen(II)-oxid (FeO) reagieren. Ausgleichen nicht vergessen! a) und c) sind richtig, d) wie a).