Liebe Ratgeber-Community, die Aufgabe aus dem Schroedel Chemie heute SII lautet wie folgt: (1) Berechnen sie die molare Standard-Reaktionsenthalpie für folgende Reaktionen: a) 4g Natriumhydoxid-Plätzchen werden werden in 50ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung gibt man 50ml Salzsäure der Konzentration 2 mol/l. b) 4g Natriumhydroxid-Plätzchen werden in 100ml Salzsäure der Konzentration (1 mol/l) gelöst.
Meine Antwort:
(1) Formulieren der Reaktionsgleichung
NaOH(s) + H3O+(aq) + Cl-(aq) ----> Na+(aq) + 2 H2O(l) + Cl-(aq)
(mir ist natürlich klar, dass man das Chlorid auch weglassen kann, der Vollständigkeit halber habe ich es aber hier dazunotiert)
(2) Berechnen der Stoffmenge n(NaOH)
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH)
n(NaOH) = 4g/ 40g/mol = 0,1mol
(3) Berechnen der Stoffmenge n(HCl)
n(HCl) = c(HCl) * V(HCl)
n(HCl) = 2 mol/l * 0,05l = 0,1 mol
(4) Berechnen der Reaktionsenthalpie deltarH
Jetzt habe ich einfach die Formel genommen (ich habe keine Ahnung, wie diese Formelzeichen hier auf gutefrage.net eingefügt werden sollen) und habe jeweils die molaren Standardbildungsenthalpien mit dem Stöchiometrischen Faktor 0,1 multipliziert und komme auf deltarH= -38,7 kJ/mol
Für (b) habe ich dasselbe Ergebnis
Stimmt das? Eigentlich bin ich ein 15NP-Schüler in Chemie, doch eine gute Freundin hat das total anders gerechnet.
Bitte, ich brauche eure Hilfe :D
