Vany93Vany93
in einem reagenzglas werden 10 ml salzsäure (c=0,5 mol/l)mit einem überschuss an magnesium zur reaktion gebracht. (unter normalbedingungen).
Mg+2HCl(aq)-->MgCl2+H2
messwert: nach einer minute-->v(H2) in ml: 30
gegeben: molares Volumen(VM)=24l/mol
berechnen sie ausgehend von den experimentell bestimmten wasserstoffvolumina die werte für V c(H+) und c(Mg2+).
c=n/V
n=V/VM
so weil habe ich das schon verstanden, aber ich komme einfach nicht weiter...bitte HILFE!
PeterJohannPeterJohann
Hi! Deine Formel ist korrekt und bedeutet, dass 1 mol Mg und 2 mol HCl wiederum 1mol H2 und 1mol Mg++ entstehen lassen.
Mol H2 ausrechnen: 30ml H2 entsprechen 30/24000 mol = 0.00125 mol oder 1.25 mmol.
Mg++:
Also entstehen auch 0.00125mol Mg++ in den 10 ml Lösung. In 1l sind also 100-mal so viele mol
c Mg++ = 1000/10 x 0.00125 = 0.125 mol/l
H+:
Entspricht der Menge an HCl
Es werden doppelt soviel mol verbraucht wie molH2 entstehen, also 0.0025 mol in den 10ml Lösung. Bezogen auf einen Liter sind das wieder 1000/10 x 0.0025=
0.25 mol/l.
Ausgangkonzentration war 0.5mol/l – davon muss man also nun die aufgebrauchten 0.25 mol/l abziehen und man erhält den Rest:
0.5mol/l – 0.25 mol/l= 0.25 mol/l HCl = H+
Wenn ich das recht verstanden habe, sollst du die verbleibende H⁺ Ionen Konzentration und die Menge des gebildeten Mg²⁺ (= der Menge des aufgelösten Mg) ausrechnen. Da H und Mg sich 1 : 1 umsetzen, ist die Sache doch extrem simpel. Du brauchst nur auszurechnen, wie viel Mol H gebildet worden sind. Mg²⁺ ist dann gleich, und H⁺ sind doppelt so viele abgebaut. So findest du die Konzentrationen.
beteigeuzebeteigeuze
Du irrst, hier ist keine Hausaufgabenhilfe-Seite!!
Wenn Dir das hier jemand vorrechnet, nützt Dir das gar nichts, Hausaufgaben sind zum selber machen.
ich will ja auch nur einen ansatz oder hinweiß, wie ich weiterrechnen kann