Hilfe bei der Chemie Frage?
Wie beantwortet man so eine Frage schnell?
Welche der folgenden Lösungen hat nach Zugabe von 10 ml 0,5 molarer Essigsäure (pKs = 4,75) den höchsten pH-Wert?
Wählen Sie eine Antwort:
A. 10 ml Natriumacetat (0,5 molar)
B. 40 ml Natriumchlorid (1 molar)
C. 10 ml Natriumhydroxid (0,1 molar)
D. 20 ml Kaliumchlorid (1 molar)
E. 5 ml Salzsäure (0,5 molar)
1 Antwort
E ist Säure, wenn wir Essigsäure zugeben, dann pH ist niedrig.
B und D sind Salze (neutrale Lösung) , pH ist auch niedrig bei Zugabe der Essigsäure.
A und C. Hier entstehen Pufferlösungen. Man muss pH aus der Hendersson-Hasselbach Gleichung rechnen.
pH= pKa+log[CH3COO-]/[CH3COOH]
A pH=4,75, da die Konzenrtationen von Acetat und Essigsäure gleich sind.
C. pH = 4,75 +log 1/4= 4,15
Die Antwort A
Super mit dem Ausschlussverfahren bin ich auch vorgegangen, danke dir, dass ist sehr smart und smarte Lösungen brauche ich :D