Molare Reaktionsenthalpie richtig berechnet?

Hi,

ich habe hier eine Aufgabe, und wollte mal wissen, ob ich das richtig gemacht habe:

Bei der vollständigen Reaktion von 40g Aluminium mit Salzsäure erwärmen sich 4,5l Wasser um 60K. Berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie für die Reaktion von Aluminium mit Salzsäure!

Meine Lösung:

2 Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3H2

H = (-m⋅c⋅T​):(n)

n: $\frac{2mol}{x\ mol}=\frac{54}{40}$

54 ist die molare Masse von 2 mol Al

H= $\frac{-4500g\ \cdot\ 4.185\ \frac{J}{gK}\cdot60K}{1,48\ mol}=\ -763622,2\ \frac{J}{mol}$

Stimmt das so?

Danke für jede hilfreiche ANtwort!

Answer 1

[indiachinacook]

Ich kann zwar Deine Zahlen nicht genau reproduzieren (wenn ich dasselbe eintippe, dann bekomme ich 762716 J/mol), aber im großen und ganzen ist es richtig.

Natürlich sind diese ganzen Zahlen viel zu genau angegeben — mit dieser Meßmetho­de kannst Du froh sein, wenn Du zwei brauchbare Stellen herausbekommst, das auf 7 Stellen anzugeben ist höchst frivol.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik