Stöchiometrie: Aluminium und Sauerstoff zu Aluminiumoxid. Wie viel Aluminiumoxid entsteht?

Hallo und danke, dass ihr euch die Zeit nehmt.

Ich habe folgendes Problem: Ich will die absolute Masse von Aluminiumoxid errechnen. Gegeben ist die absolute Masse von Aluminium (m(Al) = 8g), die molare Masse von Aluminium (M(Al) = 27 g/mol) und die molare Masse von Aluminiumoxid (M(Al2O3) = 102 g/mol)

die Formel: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

ich habe also folgendes gerechnet: m(Al2O3) = (2mol * 102 g/mol * 8g) / (4mol * 27 g/mol) = 15.1g

Doch wie können aus 8g Al 15.1g Al2O3 entstehen?

Danke für eure Bemühungen! :)

Answer 1

[HCS41]

Du musst den Sauerstoff O berücksichtigen (er hat 16 g/mol)

2* 27 g/mol + 3*16 g/mol = 102 g/mol  (Entspricht der Angabe)

Ich habe es anders gerechnet (Dreisatz)

Der Gewichtsanteil des Aluminiums sind 2*27 g/mol = 54 g/mol

54 g/mol    entsprechen 8g

1 g/mol       entspricht    8/54 g

102 g/mol   entsprechen 8/54 g * 102 = 15,1 g

Comments

[JAnswer]

Danke für deine Antwort!

Also ist das Ergebnis tatsächlich 15.1g?

[HCS41]

@JAnswer

Ja

Answer 2

[science16]

Die allgemeine Gleichung zum lösen von Umsatzberechnungen ist:

 m1/m2 = (n1*M1)/(n2*M2).

Umgestellt nach der Masse von Aluminiumoxid:

 m1 = (n1*M1*m2) / (n2*M2)