pKs-Wert Berechnung richtig?
Hallo! Ich wollte fragen ob der vorliegende Lösungsvorschlag für die Berechnung von den pKs-Werten für Ammoniumchlorid, Natriumacetat und Natriumdihydrogenphosphat (c=0,1 m/l bei allen Lösungen) richtig ist? :)
Dankeschön im Voraus!
1 Antwort
Nein, das ist nicht richtig!
Sowohl Acetate als auch Dihydrogenphosphate sind keine starken Säuren, das kann nicht sein. Denn Essigsäure ist zwar eine schwache Säure, die wohl gerne so dann und wann ihr Proton zurück haben möchte, aber nicht so aggressiv.
Acetate wären darüber hinaus dann eher (schwache) Basen, Ammoniumchlorid ist somit auch eine schwache Säure, da das Ammonium-Ion gern wieder ein Proton loswerden möchte.
Beachte zudem den Zusammenhang zwischen pH und p(OH). Weiterhin nutze den Ansatz dass bei einem pH-Wert von 5,5 c[H3O+]=10^(-5,5) ist.