Ph Berechnung von R-COOH?
Butansäure R-COOH ist eine schwache einbasige Säure mit einer Säurekonstante = 6,3*10^-5. Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung, wenn diese aus 0,02 M Buttersäure und 0,04 M Natriumbutanoat hergestellt wird. Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.
Was den pH-Wert betrifft, habe ich es gelöst und es kam für die erste Frage 4,5 und für die zweite Frage 2,85 heraus
1 Antwort
Bei der ersten Frage bekomme ich auch 4.50 heraus.
Die zweite verstehe ich nicht — wir geben 1 mol einer 1 mol/l NaOH dazu, aber zu wie viel von der obigen Lösung? Wenn wir diese NaOH zu einem Liter dazugeben, dann gibt es pH=4.54, zu 100 ml pH=4.90, zu 10 ml pH=12.86.
Deine Lösung muß übrigens auf jeden Fall falsch sein, denn durch NaOH-Zugabe kann der pH ja unmöglich sinken.
Zu wieviel der Butansäure/Butanat-Lösung soll ein Milliliter der NaOH zugefügt werden?
Aber wie löst man das? Ist die Reaktion R-COOH +NaOH-R-COONa+H2O oder?
Dann habe ich die Antwort ja eh schon oben gegeben. In einem Liter Lösung hast Du anfangs 0.02 mol Säure und 0.04 mol Salz, dann gibst Du n=cV=0.001 mol NaOH dazu, das gibt 0.019 mol Säure und 0.041 mol Salz, und dann Henderson–Hasselbalch liefert pH=4.20+lg(0.041/0.019)=4.53
Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.