Massenprozent in Lösung von Ameisensäure?
Eine Lösung von Ameisensäure (HCO2H) mit c(HCO2H)= 23,6 mol/L hat eine Dichte von 1,20 g/mL. Wie viel Massen-prozent HCO2H enthält die Lösung?
Ich komme auf 91,98%. In der Lösung steht aber 90,5%!
So hab ich gerechnet:
M(Ameisensäure)=46,03g/mol
w(Ameisensäure)= m(Ameisensäure) / [m(Ameisensäure)+ m(Wasser) ]
Mein m(Wasser) ist ja nichts anderes als das Gesamtvolumen Lösung - Volumen Ameisensäure.
Angenommen wir haben 1 L Lösung. 1L Lösung sind 23,6 mol Ameisensäure, also 23,6*46,03=1086,3g Ameisensäure. Bei einer dichte von 1,2g/ml nimmt die Ameisensäure ein Volumen von 905,26ml ein.
1000ml -905,26ml = 94,74ml Wasser
Da wasser eine Dichte von 1g/ml haben wir m(Wasser) =94,74g
Die Rechnung für Massenprozent wäre also:
w(Ameisensäure) = 1086,3g / [1086,3g+94,74g] = 0,9198 also 91,98% nicht 90,5%...
Wo ist der Fehler?
1 Antwort
Richtig ist die Massenkonzentration von:
β = m/V = 1086,3 g/L
Nun wiegt ein Liter dieser Lösung 1,20 kg. Und damit wird der Massenanteil:
w = m/V /ρ
w = 1086,3 g/L /1,200 kg/L = 905,25 g/kg = 0,90525 oder 90,525 %
ahhh...die Dichte bezieht sich auf die Gesamte Lösung nicht nur auf die der Säure... danke!