Löslichkeitsgleichgewicht?
Hey, kann mir jemand helfen, diese Aufgabe zu lösen?
Aufgabe: Trinkwasser darf eine maximale Stoffmengenkonzentration an Sulfat-lonen von 4,17*10^-3 mol/l haben. Bei einer Wasserprobe trat nach Zusatz von Bariumchloridlösung bei einer Stoffmengenkonzentration von 10^-5 mol/l kein Niederschlag auf. Genügt das Wasser der gestellten Anforderung? Begründen Sie Ihre Aussage.
1 Antwort
Das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat bei 25 °C ist 1,08 * 10⁻¹⁰ mol²/L².
KL = c(Ba²⁺) * c(SO4²⁻)
c(Ba²⁺) = 10⁵ mol/L
Damit wird die maximale mögliche Sulfatkonzentration, bei der die Löslichkeit noch nicht überschritten wird:
c(SO4²⁻) = KL/c(Ba²⁺) = 1,08 * 10⁻⁵ mol/L
Da kein Bariumsulfat ausfällt, ist die Sulfatkonzentration also kleiner und liegt damit deutlich unter dem geforderten Grenzwert für Sulfat von c(SO4²⁻) = 4,17 * 10⁻³ mol/L.
