Kann wer mir den Rechenvorgang erklären?

Wie viel Molar ist eine Lösung wenn 10 g NaOH in 90 ml Wasser gelöst werden?

Wie kann ich das mit diesem Formel lösen?

c=n/vol

3 Antworten

indiachinacook

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Chemie

17.03.2022, 13:22

Wenn Du 10 g NaOH und 100 ml ≈ 100 g NaOH mischt, dann bekommst Du insgesamt ≈100 g Lösung, von der 10 g bzw. 10% NaOH sind. Der Massenanteil w(NaOH) beträgt also 10%.

Das war einigermaßen sauber gerechnet; in Wahrheit beträgt die Masse von 100 ml Wasser bei 20 °C nur 99.8 g, aber diesen kleinen Unterschied können wir auch unter den Tisch fallen lassen.

Die Frage nach der Stoffmengenkonzentration ist dagegen schwieriger zu beantworten, weil wir ja nicht wissen, wieviel Volumen die Lösung hat. Dazu brauchen wir eine Dichte; wenn wir für w=10% NaOH nachschlagen, finden wir ρ=1.109 g/ml. Die 100 g nehmen also V=m/ρ=90.2 ml ein. Darin sind 10 g NaOH enthalten, also n=m/M=0.25 mol, und wir erhalten c=n/V=2.77 mol/l.

Ohne die Angabe der Dichte mußt Du das Volumen der Lösung schätzen; vernünftigerweise würdest Du auf irgendetwas zwischen 90 und 100 ml tippen, und bekommst dann eine Stoffmengenkonzentration zwischen 2.5 und 2.8 mol/l heraus.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik