Erklärung für diese Summenformel H2SO4?
Also, ich habe gelernt, dass bei einer chemischen Reaktion, die Wertigkeit aller Stoffe gleich sein muss. Das trifft jedoch irgendwie nicht bei der Schwefelsäure zu.
H2SO4
Schwefel hat (bei dieser Reaktion) eine Wertigkein von 2, deswegen ja H2, da Wasserstoff eine Wertigkeit von 1 hat. Sauerstoff hat jedoch eine Wertigkeit von zwei, es steht dort aber O4, was einer Wertigkeit von 8 entspricht.
Bitte helfen
Marcel
2 Antworten
Die Oxidationszahlen der Elemente in dieser Verbindung sind:
Für Wasserstoff (H): + I (in Worten plus eins)
für Schwefel (S) + VI (in Worten plus sechs)
für Sauerstoff (O): - II (in Worten minus zwei)
Wenn man dann durchrechnet, kommt man in der Summe auf Null:
2 * (+ I) + 1 * (+ VI) + 4 * (- II) =
2 + 6 - 8 = 0
Wasserstoff hat in Verbindung mit anderen Nichtmetallen immer die Oxidationszahl + I.
Schwefel als Element der sechsten Hauptgruppe hat in Verbindungen mit Nichtmetallen einer höheren Elektronegativität (wie Sauerstoff) auch eine positive Oxidationsstufe (Oxidationszahl) und maximal + VI.
Sauerstoff ist sehr elektronegativ. In den allermeisten Fällen hat er in Verbindung mit anderen Elementen die Oxidationszahl - II.
Wenn man eine Säure der allgemeinen Formel H(m)XO(n) vorliegen hat, mit m, n = natürliche Zahlen, dann rechnet man immer mit den Wertigkeiten + I für Wasserstoff und - II für Sauerstoff.
Für Phosphorsäure, H3PO4, würde man sich entsprechend überlegen:
3 * (+ I) + 1 * (Wertigkeit von P) + 4 * (- II) = 0
3 + x - 8 = 0
x = 8 - 3 = 5 = Oxidationszahl + V
Außer, wenn der Stoff ein Ion (geladenes Element oder geladene Verbindung) ist. In einem Gesamtsystem (z.B. einem Gefäß mit einer Salzlösung oder Säurelösung) gleichen sich aber alle Ladungen aus.
Eine wässrige Schwefelsäurelösung besteht also in Wirklichkeit aus einer Mischung von H3O(+) - Ionen, SO4(2-) - Ionen, HSO4(-) - Ionen und undissoziiertem Wasser (H2O).
Zum Layout meiner Antwort: Die Zahlen hinter den Elementen sind tiefgesetzt zu verstehen, die Ladungen (+ oder - oder 2-) hochgesetzt.
Danke nochmal, für die Erklärungen und, dass du dir Zeit für nimmst, es mir zu erklären :D
Könntest du mir eben noch bei einer anderen Säure helfen? Und zwar habe ich das selbe Problem bei der Zitronensäure (C6H8O7). Ich verstehe nicht ganz, wie hier die OZ am Ende 0 sein soll. Wäre nochmal sehr nett, wenn du mir kurz erklären könntest, wie es dazu kommt. Ich interessiere mich sehr für Chemie, verstehen tu ich manche Sachen aber doch nicht direkt xD
Ich habe es verstanden. Kohlenstoff hat dabei die OZ +6, Wasserstoff +8 und Sauerstoff -14
Die Oxidationszahl bezieht sich immer auf ein Atom. Man versteht darunter nicht das Produkt der Oxidationszahl mit der Anzahl der Atome einer Sorte pro Molekül. Aber du meinst das Richtige.
Ja, dann hat Kohlenstoff die OZ von +1, Wasserstoff +1 und Sauerstoff -2. (6 + 8 - 14 =0) Vielen Dank, sonst hätte ich den Fehler sonst noch irgendwo gemacht xD
Für Kohlenstoff ist es sozusagen die durchschnittliche Oxidationszahl. Die Lage der Kohlenstoffatome ist dabei unterschiedlich, je nachdem, ob sie eine Doppelbindung zu Sauerstoff und eine Einzelbindung zu einer Hydroxylgruppe haben, oder ob sie nur mit ihresgleichen und mit Wasserstoff verbunden sind.
Kohlenstoff ist irgendwie bei den Summenformeln das nervigste Element xD Es hat irgendwie immer eine andere Oxidationszahl :D
Hallo Marcel234
schon so früh fleißig ? Alle Achtung !
Man spricht eigentlich von Oxidationszahlen (OZ) statt von Wertigkeit.
In einer Verbindung ist die Summe der Oxidationszahlen gleich 0, in einem Ion ist sie gleich der Ladung des Ions.
In einer Reaktionsgleichung ist die Summe aller Oxidationszahlen rechts und links gleich.
Bei H2SO4 ist es so:
H hat die OZ +1, O hat die OZ -2
Damit das ganze 'null' wird, muss der Schwefel die OZ +6 haben.
2 x +1 (von den beiden H) plus 4 x -2 (von den vier O) plus 1 x +6 (vom S) = 0
Noch Fragen?
LG
Auch dir vielen Dank, ich habe es jetzt verstanden, es muss also immer 0 bei einer Reaktion herauskommen :)