Dipole an der Struktur erkennen
Wie kann ich an der Struktur und den beteiligten Atomen erkennen, ob es ein Dipol-Molekül ist oder nicht?
Brauche dringend Hilfe, danke im Voraus!:-)
4 Antworten
Ist nicht immer einfach. Zunächst hat es mit polaren Bindungen und der Symmetrie zu tun (s. andere Antworten). Dann spielen aber auch freie Elektronenpaare eine (oft unterschätzte) Rolle. Ich würde mir nicht zutrauen, bei NF3 sofort die Dipolrichtung anzugeben. Auch sieht man dem Ozon (keine polare Bindung) nicht gleich an, daß es ein Dipol ist.
Du mußt dazu die räumliche Struktur der Moleküls kennen.
Wenn das Ding nicht allzu symmetrisch ist (genauer: Es darf maximal eine Drehachse haben, plus beliebig viele Spiegelebenen, die die Drehachse enthalten, aber keine sonstigen Symmetrieelemente) dann hat es ein Dipolmoment.
Wenn es gleichzeitig auch noch aus Atomen mit kräftig unerschiedlicher Elektronegativität aufgebaut ist, dann kann man ein großes Dipolmoment erwarten, obwohl es da natürlich Ausnahmen geben kann.
Du könntest damit recht haben. Aber wer es einfacher formulieren kann ohne geradeheraus zu schwindeln, der soll bitte die Herausforderung annehmen. ;)
Wenn ein Atom mehr an dem Elektronenpaar zieht dh du musst auf deinem PSE schauen wer mehr Anziehungskraft hat
2 Möglichkeiten:
Man sieht in einer Elektronegativitätstabelle (Buch, Internet) nach. Das Element mit dem größeren Wert zieht die El. zu sich oder
Faustregel: bei den Hauptgruppen steigt die EN von links nach rechts und von unten nach oben (daher F mit dem höchsten Wert).
Problematisch ist natürlich der Vergleich auf der Diagonalen (z:B. O und Cl)
Kann man:
Wenn man sich die Elektronenkonfiguration der äußeren Hüllen und die Elektronegativitätswerte der jeweils beteiligten Atome ansieht, kann man ziemlich genau vorhersagen, wie sich die Elektronen und die Bindungspaare um die besten Plätze an den Atomrümpfen prügeln werden.
siehe: www.gutefrage.net/frage/wieos-ist-wasser-ein-dipol-und-co2-nicht#answer-160816249
Korrekt. Aber wer diese Antwort versteht, stellt keine solchen Fragen.