Chemie wie auf dieses Ergebnis gekommen?
Hi, kann mir jemand bitte erklären, wie man bei der Aufgabe „Berechne die Anzahl der Atome in folgende Stoffportionen in mol“ auf das Ergebnis 7 mol kommt, wenn man 161g eines Stoffes (in der Aufgabe angegeben) durch 23 mol teilt? Also den Rechenweg bitte erklären :D
Danke
1 Antwort
Da ist aber was durcheinander gekommen.
Erstens: Wenn du 161 g durch 23 mol teilst, dann kommen da 7 g/mol raus und nicht 7 mol.
Zweitens: Um von einer gegebenen Masse (in Gramm) eines Stoffs auf seine Stoffmenge (in mol) zu kommen, musst du wissen was das für ein Stoff ist bzw seine molare Masse (in g/mol) kennen. Darüber verrätst du aber nichts.
Allgemein berechnet man sowas über eine Formel, die du eigentlich kennen solltest: n = m/M. Kennst du nun zwei Größen aus dieser Gleichung (was ja laut Aufgabe der Fall ist), kannst du die dritte berechnen. Das einzusetzen wirst du dann wohl schaffen.
PS: Falls das daran hängt: Die Molmasse M eines gegebenen Stoffes kann man über das Periodensystem bestimmen. Beispiel: H2O, das enthält 2 H und 1 O. Aus dem PSE liest du nun die Atommassen ab. H wiegt 1 und O 16. Macht für die molare Masse von H2O = 2 * 1 + 1 * 16 = 18 g/mol.
Wahrscheinlich ist der Schreibfehler woanders, nämlich dass durch 23 g/mol geteilt werden soll, dann stimmt es die Einheit des Ergebnisses 7 mol.