Chemie Gleichgewicht?
Servus,
beim chemischen Gleichgewicht, wenn man bei einer Gleichgewichtsgleichung (bsp. A + B <--> C + D) auf Seiten der Edukte die Konzentration erhöht (z.b. A dazugibt) dann sagt man doch, dass das GGW in Richtung Produkte verläuft, weil das dann dorthin mehr reagiert oder? Oder verläuft es in Richtung der Edukte, weil dort die Reaktion stärker verläuft?
1 Antwort
Hier greift Le Charlier: Verändert man die Konzentration von einem der am Gleichgewicht beteiligten Stoffe, ändern sich dadurch auch die Konzentrationen aller anderen Partner. Soll eine GG Reaktion vollständig zugunsten eines Produkts ablaufen, muss man eines der Edukte aus dem Reaktionsgemisch vervielfachen oder eines der Produkte aus dem Reaktionsgemisch entfernen. Die Rückreaktion wird dadurch solange unterbunden, bis das ursprüngliche Gleichgewicht wiederhergestellt ist. Das GG weicht den Zwang aus. Deine erste Vermutung ist also richtig.