Chemisches Gleichgewicht(Prinzip le Chatelier)?
Servus, wollte nur mal fragen ob mir jemand verständlich erklären kann, wieso Druckänderungen bei einem chemischen Gleichgewicht nur bei Gasen so wirklich eine Rolle spielen und nicht bei Feststoffen oder Flüssigkeiten. Das gleiche gilt für die Konzentration der beteiligten Stoffe, die bei Gasen und Feststoffen keine Rolle spielt.
Vielen Dank im Vorraus ;D
1 Antwort
Flüssigkeiten und feste Stoffe lassen sich im Vergleich zu Gasen zu gut wie nicht zusammendrücken. Aus diesem Grunde werden chemische Gleichgewichte ohne Beteiligung von Gasen durch eine Druckänderung kaum beeinflusst.
Erhöht man bei Reaktionen mit Gasen den Druck, so verschiebt sich das Gleichgewicht zu der Seite, welche die geringere Zahl von Gasmolekülen aufweist.
Feststoffe haben in chemischen Gleichgewichten definitionsgemäß den Wert 1 und werden dort nicht aufgeführt.
