Chemie Atommasse bestimmen?

3.

Bei einer chemischen Bestimmung der Atommasse von Vanadin wurden 2,8934g reines VOCl3 einer Reihe von Reaktionen unterworfen, bei denen schließlich das gesamte Chlor dieser Verbindung in insgesamt 7,1801g AgCl überführt wurde. Welche Atommasse des Vanadins ergibt sich aus diesem Experiment, wenn die Kenntnis der Atommassen von Ag und Cl mit 107,870 und 35,453 vorausgesetzt wird?

Answer 1

[indiachinacook]

Im Endeffekt wird jedes Chloratom des Vanadylchlorids in AgCl übergeführt, schema­tisch angeschrieben:

VOCl₃ ⟶ 3 AgCl

Aus m₀=2.8934 g VOCl₃ entstehen dabei m₁=7.1801 g AgCl, das sind n₁=m₁/M₁=50 mmol AgCl. Also muß die eingesetzte Stoffmenge VOCl₃ n₀=⅓n₁=16.7 mmol betragen haben, und daraus bekommt man die molare Masse von VOCl₃ als M₀=n₀/m₀=173.3 g/mol heraus.

Wir wissen aber auch, daß M(VOCl₃) = M(V) + M(O) +3M(Cl), und daraus kann man die gesuchte Atommasse von Vanadium als
M(V) = M(VOCl₃) − M(O) − 3M(Cl) = 50.9 g/mol erhalten.

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[Am87742]

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