Chemie Alkane?

Wie viel Oktan wurde vollständig verbrannt, wenn 10 g Kohlenstoffdioxid entstanden sind. 

Kennt irgendjemand sich mit der unvollständigen Verbrennung von Alkanen aus und weiß, wie man diese Frage lösen kann?

Answer 1

[GrudgingOldMan]

Die Molare Masse von CO2 beträgt 44 g/mol, also haben 10 gramm CO2 10/44 = 0,23 mol.

Nun entsteht auf 1 Oktan-molekül 8 CO2 Moleküle. Wir rechnen also 0.23 mol/8= 0,028 mol Octan. Die molare Masse von Octan beträgt 114,23 g/mol.

114,23 g/mol x 0,028 mol = 3,24 g

Comments

[eli123859]

Wenn 10g CO2 entstanden sind, wie kann denn dann die Ausgangsmasse 3,24g sein?

[GrudgingOldMan]

@eli123859

Es kommen ja fast 13 O2 dazu

Answer 2

[LeBonyt]

C₈H₁₈ (Octan) + 12.5 O₂ (Sauerstoff) → 8 CO₂ (Kohlenstoffdioxid) + 9 H₂O (Wasser)

Bei der Verbrennung 1 Mol Oktan entstehen 8 Mol CO2. Die Massenzahl von CO2 ist bekannt nämlich 10 g.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – gelernter Diplom Chemiker

Answer 3

[Tiffanylegtlos]

Organische Chemie: Brennbarkeit von Kohlenwasserstoffen (abitur-wissen.org)

Comments

[eli123859]

Wie kann man aber berechnen, wie viel Oktan vollständig verbrannt wurden?

[Tiffanylegtlos]

@eli123859

10 g CO2 sollten dir etwas sagen.

Dann schaust du dir die Reaktionsgleichung an.

Darüber verstehst du, wie viel Gramm Oktan dafür notwendig sind.

Es geht um die Verhältnisse.

[eli123859]

Und wie rechnet man das dann aus?