Chemie Verbrennung von Alkanen und Alkenen?
Hallo,
ich hätte da mal ein paar Fragen zu der Verbrennung von Alkanen und Alkenen. Und zwar ich weiß zwar, dass als Produkte Wasser und Kohlenstoffdioxid entstehen (bei vollständiger Verbrennung) aber warum (also warum macht es keinen Unterschied ob Alkane oder Alkene vorliegen)? Und die zweite Frage wäre, bei welcher Reaktion würde mehr Energie frei gesetzt werden und warum?
Ich bedanke mich vorab für die ganzen Antworten.
2 Antworten
in der Stöchimetrie macht es schon einen Unterschied...
aber CnHm verbrennt eben zu n CO2 und m/2 H2O! Was soll sonst herauskommen?
Der Energiegehalt ist bei jedem Stoff anders. Zusätzlich ist immer die Frage, worauf man sich bezieht! pro Kg, pro L, pro mol?
Je schwerer das CH Molekül ist, desto größer ist auch die molare Verbrennungsenergie. Beim Vergleich pro Kg würde ich schätzen, dass es stark auf den WasserstoffAnteil ankommt! Methan hat den höchsten Brennwert pro kg und auch den höchsten WasserstoffAnteil (20%).
Es macht keinen großen Unterschied, ob Du Alkane oder Alkene verbrennst, weil beide aus C und H bestehen und daher im wesentlichen dieselbe Reaktion eingehen. Bei gleicher C-Anzahl liefern Alkane ein bißchen mehr Verbrennungsenergie als Alkene, weil ein H₂O-Molekül mehr entsteht. H₂O ist ja sehr stabil, seine Bildung bringt also Energie.