Chemie?
Hi, wieso ist Amylose in wasserlöslich?
2 Antworten
Hallo!
Kannst Du "Suchmaschine"?
https://www.startpage.com/do/search?q=Amylose
https://www.startpage.com/do/search?q=chemie+Amylose+wasserl%C3%B6slich
https://de.wikipedia.org/wiki/Amylose
Schau Dir mal die Strukturformel an.
Dort sind viele polare Bindungsmöglichkeiten. Und Wasser ist ebenfalls eine polare Verbindung.
=> "Gleiches löst sich in Gleichem."
Und daher verkettet sich beides über die sog. "Wasserstoff-Brückenbindung".
Und nur in heißem Wasser ist Amylose überhaupt wasserlöslich. Wenn die Lösung abkühlt, wird daraus ein Gel.
https://www.gutefrage.net/frage/warum-ist-amylose-in-wasser-loeslich-amylopektin-nicht
https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_staer.htm
https://www.chemieunterricht.de/dc2/fragen/kf-ka-207.htm
https://projekte.zum.de/wiki/Abiturwissen_Chemie_Oberstufe/Zucker/Polysaccharide
https://www.youtube.com/results?search_query=chemie+polare+bindungen
https://www.youtube.com/results?search_query=chemie+wasserstoffbr%C3%BCcken
Mein Chemie-Unterricht ist bereits zu lange her. Deswegen musste ich die Details dazu ebenfalls erst einmal recherchieren.
Gruß
Martin
Moin,
grundsätzlich gilt: »similia similibus solvuntur« (lat. für „Gleiches löst sich in Gleichem”).
Amylose hat viele Hydroxygruppen. Diese sind sehr gut wasserlöslich. Es ist oft so, dass Moleküle mit vielen Hydroxygruppen ziemlich gut wasserlöslich sind.
Nun ist Amylose aber auch ein relativ großes Makromolekül. Und da muss man mit der allgemeinen Regel der wasserlöslichen Hydroxygruppen vorsichtig werden, denn wenn die Makromoleküle zu groß oder „sperrig” verzweigt sind oder sie ihre wasserlöslichen Hydroxygruppen selbst durch ihre Struktur abschirmen, dann war's das mit der Wasserlöslichkeit.
Aber im Falle der Amylose handelt es sich um ein schön regelmäßiges, unverzweigtes Makromolekül, das sich wendeltreppenartig um eine Achse windet, wobei die Hydroxygruppen gut zugänglich sind. Deshalb kann sich um ein Amylose-Makromolekül eine ziemlich einheitliche Hydrathülle ausbilden und daher ist Amylose recht gut wasserlöslich.
Ganz im Gegensatz zu Amylopektin, das auch viele Hydroxygruppen besitzt, aber verzweigte Ketten bildet, in denen die Hydroxygruppen nicht von einer einheitlichen Hydrathülle eingehüllt werden können.
LG von der Waterkant
Dazu kommt auch, dass sich ggf. Moleküle so anordnen können, dass intra- bzw auch intermolekulare H-Brückenbindungen ausgebildet werden. Diese stehen dann nicht mehr nach außen zur Verfügung :)
Wieso kann Amylopektin in wasser aber aufquillen? liegt es daran, da sich die Wassermoleküle durch die Glucosebausteine und Verzweigungen durchdringt und dann die bindungen aufgelockert werden? Danke für die Hilfe!