Alkanole?
Die Siedetemperatur steigt ja bei der homologen Reihe der Alkane an, weil das Molekül größer wird. Bei den Alkanolen ist es ja so, dass mehrwertige Alkohole einen höheren Siedepunkt haben, weil mehr H-Brücken gebildet werden können und weil das Molekül an sich polarer ist. Meine Frage ist: ist der Siedepunkt von einem(z.B.) Propan-2-Diol höher, als von einem Butan-1-ol ? Denn das Propan-2-Diol ist mehrwertig, aber das Butanol kommt in der homologen Reihe später !
1 Antwort
Es handelt sich hierbei um qualitative Abschätzungen. Diese können nicht alle Aspekte in ihren Auswirkungen mit einbeziehen.
Beachte, H-Brücken sind wesentlich stärker als Van-der-Waals-Kräfte (es sei denn, die Kette ist sehr lang). Propan und Butan sind nahe beieinander, so dass die zwei OH-Gruppen des Diols sicher einen höheren Siedepunkt bewirken.
Es wäre also sinnvoll, sich zuerst die beiden Siedepunkte anzusehen und dann "rückwärts" zu begründen.