Ich verzweifel gerade an einer Aufgabe aus meinem Chemiebuch: Welches Volumen einer Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,1mol / l benötigt man, um 250ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,05 mol / l herzustellen?
Mein Ansatz: 1. Berechnen der gelösten Stoffmenge n = V * c = 1 l (davon bin ausgegangen, da mol pro Liter) * 0,1 mol / l = 0,1 mol 2. Dann hab ich das Volumen ausgerechnet, wie viel man Liter man Wasser braucht um einen Konzentration von 0,05 mol / l zu erreichen. V = n : c = 0,1 mol : 0,05 mol = 2 l Ist das jetzt richtig und ich kann nicht damit umgehen oder habe ich den falschen Ansatz gewählt. Bitte antwortet mir zeitnah. Danke im Voraus!