Wie berechne ich Masse an Phosporsäure?
Guten Abend allerseits,
Ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und zwar lautet die Aufgabe folgendermaßen: Zu berechnen ist die Masse Phosphor(5)oxid, die in 830mL einer wässrigen Phosphorsäure mit c(1/3 H3PO4)=0,15mol/L enthalten sind.
Die Lösungen dieser Aufgabe ist m(P4O10)= 2,945g
mein Ansatz erstmal: Ich habe erstmal die Reaktionsgleichung gebildet:
P2O5 +3H2O ---> 2H3PO4
Da c(1/3H3PO4)=0,15mol/L die Äquivalentkonzentration ist, ist demnach c(H3PO4)=0,05mol/L
Jetzt weiß ich leider, wie ich weitermachen soll, denn mit der Formel n=cV, um auf die Stoffmenge zu kommen, um damit dann die Masse mit der Formel m=nM zu berechnen, komme ich leider nicht auf das richtige Ergebnis.
Wie gehe ich bei der Aufgabe weiter vor?
Vielen Dank schonmal im Voraus für jede Hilfe, die ich bekomme.
Mit freundlich Grüßen,
Supersuy