Soweit ich weiß, sin vor Allem Reaktionen der Salzbildung (Metall und Nichtmetall(-Molekül), Säure- Base Reaktionen und Molekülbildungsreaktionen (z.B. H2O) exotherm, weil alle beteiligten Stoffe einen möglichst stabilen Zustand haben wollen (Edelgaszustand).

Du musst dir nur überlegen, ob nach der Reaktion die Stoffe "zufriedener" sind, als davor (Eldelgaszustand).

Wasserstoffbrückenbindungen existieren nur, wenn ein H-Atom unmittelbar mit einem der stark elektronegativen Elemente Sauerstoff (O), Flour (F) und Stickstoff (N) verbunden ist, was bei Ethanal ja nicht der Fall ist.

Normalerweise ist in Nudelwasser Kochsalz, um zu würzen und damit der Siedepunkt herabgesetzt wird.

Wenn das Wasser aber überkocht, läuft etwas davon den Topf hinunter und da Kochsalz (Natriumchlorid) das Natrium Kation Na+ enthält (färbt Flamme gelb) wird nun eben auch die Gasflamme gelb.

Übrigens entsteht die Farbe, weil durch die zugefügte Energie die Elektronen des Na+ Kations auf die nächst höhere Energiestufe gehen und bei der Rückkehr auf die "normale" Energiestufe die Energie in Form von Licht wieder abgeben. Jedes Metall-Kation hat sein eigenes Farbspektrum, was zu unterschiedlicher Flammenfärbung führt (bei Na+ eben gelb), was in der chemischen Analyse verwendet wird.

Es gibt zum Beispiel Eisenkugeln mit der Masse/dem Gewicht 3 kg und 5 kg. Da die Masse also beim selben Stoff variieren kann, ist es keine stoffspezifische Eigenschaft.

O zieht die Elektronen zwar stärker an, aber da das Molekül symetrisch ist heben sich die Teilladungen gegenseitig auf, da sie auf einen Punkt fallen.