Frage
von DomiAnonym
15.02.2020, 13:13
Warum hat NaCl eine höhere Schmelztemperatur als LiCl?

Mein Gedankengang ist folgendermaßen:

Li hat einen geringeren Ionenradius als Natrium. Beide Verbindungen sind einfach geladen. So hat LiCl doch laut dem coloumbschen Gesetz eine höhere Gitterenergie als NaCl, oder? Höhere Gitterenergie = Höhere Stabilität = Höherer Schmelzpunkt

Jedoch warum hat NaCl eine höhere Schmelztemperatur als LiCl

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Antwort
von NightcoreFNA
15.02.2020, 13:23

Ich müsste mich da wieder rein lesen könnte es sonst an der Masse liegen? Weil NaCl ist Natrium soweit ich weiß und Natrium hat glaube ich keine niedrigere Masse als LiCl.

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