Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt KL von Silberphosphat bei 25°C, wenn sich in einem Liter 6,5·E-3 g Ag3PO4 lösen? Gegeben ist: M(Ag3PO4) = 418,6 g/mol
m = 6,5·E-3 g/418,6 = 1,55E-5
Kl = c³(Ag+)*c(PO4 ^-3) = (1,55E-5)³ * 1,55E-5 = 5,8E-20 ?
Laut lösung kommt 1,56 E -18
was mach ich falsch hä