Es reagiert H2SO3 mit NaOCl => H2SO4 und NaCl.

1. Frage: reagiert konzentrierte Schwefelsäure mit NaCl?
2. Frage: Wenn ich Destillation vornehme, um das Wasser zu entfernen, dann wird sich doch das überschüssige Salz am Boden sammeln oder nicht(wahrscheinlich bei Abkühlung, nicht wahr?)
3. Löst sich Salz in Schwefelsäure? Ich denke mal nicht. Weil Schwefelsäure unpolar ist und NaCl Ionenbindung. Korrekt?

Danke im Voraus. Bitte keine Kritik. Kritik bekommt maximal ein "Danke".

Welche Säuren würde da in Frage kommen? natürlich wäre es am liebsten, wenn Nebenprodukte entstehen, die entweder selber entfliehen, oder leicht durch unlöslichkeit in Wasser ausgefiltert werden können.

Das Problem mit HOCl ist ja, dass es sich sehr leicht zersetzen kann in HCl und O.

Möchte das eben vermeiden. Meine Idee? Warum ich das brauche?

Ich will das nutzen, um aus H2SO3 + HOCl => H2SO4 + HCl zu machen.

man sagt ja dazu auch denke ich piranha. Aber ich will eigentlich nur einen Weg finden H2SO4 zu bekommen, ohne H2O2 und ohne Katalysatoren. Ansonten durch verbrennung von Na2SO4 und SO3 lösen in Wasser.

Mit NaHSO4 gibt es da wohl durch die gleichzeitig entstehenden H2O-Dämpfe H2SO4 Aerosole bzw. Spritzerchen :=0.

Ansonsten hätte ich das glatt so gemacht.

NaHSO4 + HNO3 => H2SO4 + NaNO3

Ist meine Vermutung, da NaHSO4 ja schwächeren pkS Wert hat als HNO3.

Nun habe ich aber noch eine weitere Vermutung. Da Schwefelsäure ja jetzt volle Power hat, da 2 H Atome, reagiert es doch dann, falls genug NaNO3 vorhanden ist wiederum zu Na2SO4 und HNO3 oder nicht?

Korrigiert mich ruhig! Aus Fehlern lernt man

Naja hab leider keine Hypochlorige säure gefunden, sondern leider nur Salzsäure und Natriumhypochlorid..

da kam mir die Idee, beides miteinander zu reagieren, dass Hypochlorige säure entsteht.

Salzsäure ist ja sowieso top säure und protoniert locker das natriumhypochlorid Ion.

Gibt es details, die mir womöglich ausgeblieben sind?

Vorsicht ist geboten, da sich HClO spontan ersetzten kann. Ich weiß.

Ich denke mal, dass HClO nicht gewöhnlich in Supermärkten verkauft wird, da es zu gefährlich ist, oder? Stattdessen mit Natrium anstelle von Wasserstoff stabilisiert.

Irgendwelche ergänzungen oder so?

Hashtag: Aus Fehlern lernt man!

ohne h2o2. Hab zwar welches, aber will ohne probieren. Ich weiß, dass das gefährlich ist und habe keine Lust zu Beweisen, dass ich dazu fähig bin das zu machen.

habe gelesen, dass platin hilft? oder palladium. Eisen?

Bitte hilfeeee. H2O2 geht zwar fix will aber anders probieren. Was leichteres und billigeres oder so.

Hallo ihr leuts,

Ich habe ein Video gesehen, wo jemand NatriumHydrogenSulfat mit HCl 30% reagieren lassen hat und dann Schwefelsäure ergibt usw.!

Einige sagten mir dass es nicht möglich sei. Aber das Video zeigt, dass es geht:

https://www.youtube.com/watch?v=XWTuRMQE02I

So meine Frage: Funktioniert das denn auch mit Natriumsulfat?

Hallo.

Mich beschäftigt seit einiger Zeit, wie man h2o2 aus sauerstoffbasierten Bleichmitteln isolieren kann.

Es gibt ja folgende Bleichmittel:

Wasserstoffperoxid (flüssige Produkte)

Kalium-/Natriumpercarbonat (Pulver) - Ab und an mit Natriumcarbonat gemischt usw.

Dann gibt es noch perborate usw.

Ich denke, dass Natriumpercarbonat am meisten im Pulver genutzt wird mit Natriumcarbonat zusammen.

Hatte jemand schon Erfahrung damit gemacht, h2o2 daraus zu filtern?

Notiz: Mir ist Bewusst, dass Chemie gefährlich sein kann und oft Risiken in sich birgt. Mir geht es rein darum, dass ich gerne aus Waschmitteln das h2o2 isolieren möchte.

Bei Flüssigen Waschmitteln würde mich bei h2o2 interessieren, wie man bei den vielen Nebenprodukten das h2o2 dort isoliert bekommt (ich gehe stark davon aus, dass das sehr eklig sein würde und hier sofort kritisiert werden würde)

Hallo allerseits.

Ich habe H2O2 gehört, HNO3 (da fallen dann aber NO2 Moleküle im Gemisch an, was nicht vorteilhaft ist). Bei H2O2 ist die Sache, dass ich immer wieder einkaufen gehen müsste usw.. Und hoche Konzentrationen gibt es nicht unbedingt.

Mir kam in den Sinn ein Molekül zu suchen, welches Sauerstoffatome bindet. Sprich eine weniger elektronegative Anbindung zum Sauerstoff Atom eines Elements und halt die schweflige Säure, die halt ein Schwefelatom besitzt, welches elektronegativer sein soll als das Atom x eines gesuchten Müleküls.

Elektrolyse habe ich auch einige Prozesse mitbekommen, von Epsom salz usw.. Das Vitriolverfahren ist da auch so ein Ding. Ich hatte auch die Idee einfach Reiniger einzugaaafe, welche man entweder einfach destilliert und die reststoffe somit verdunsten lässt, oder ein Metall damit reagieren zu lassen, damit Vitriolsalze sich bilden, welche dann natürlich jenachdem verarbeitet werden zu h2so4.

Wenn es Gefahren gibt bei jeweiligen Prozessen, bitte ich euch diese auch sicherheitshalber zu nennen. Schließlich steckt darin eine mögliche Ergänzung, die jeder brauchen kann.

Danke im Voraus.