Woran erkenne ich, ob eine Säure ein oder mehrprotonig ist?

Hi :) :),

Es ist ja klar, hat sie nur ein H-Atom, ist sie einprotonig.

Essigsäure hat jetzt aber z.B. 4 H-Atome, ist trotzdem einprotonig?

Wie erkenne ich das da und bei anderen einprotonigen Säuren mit mehreren H-Atomen (falls es da noch mehr gibt)?

Danke schonmal.

Answer 1

[Simon221585]

An den Protonen.

Comments

[CH007EH]

Eben nicht.

Answer 2

[SuperJulius]

An der Anzahl der H-Atome(, die ggf. an einem O(Sauerstoff)-Atom liegen).
z.B bei herkömmlichen Säuren, wie z.B Salzsäure HCl oder Schwefelsäure
Bei Alkansäuren(Kohlenwasserstoffketten) gilt, wie z.B Zitronensäure oder Ameisensäure - die Anzahl der Carbonsäuregruppen(-COOH), bzw. Anzahl der H-Atome an der Carbonsäuregruppen(-COOH).

Answer 3

[EVIE3945]

Wenn Sie 4 H atome hat ist sie mehrprotonig

Woher ich das weiß: Hobby – gebürtige Studentin

Comments

[CH007EH]

Nein. Sag unsere Chemielehrerin.

[EVIE3945]

@CH007EH

Is aber so aber wenn die gebunden sind

[EVIE3945]

@CH007EH

Hat sie Chemie studiert?

Answer 4

[indiachinacook]

Das mußt Du wirklich wissen, oder Dir mühsam aus der Struktur des Anions ab­lei­ten. Als Faustregel kann gelten, daß an O gebundenes H potentiell acide ist (beson­ders, wenn etwas Elektronenziehendes wie Doppelbindungen in der Nähe sind), an C ge­bun­de­nes H dagegen eher nicht.

Ethanol ist nur wenig acide und in Wasser keine Säure, aber die Säurestärke steigt, wenn man eine CO-Gruppe einbaut (Essigsäure). C=C-Doppelbindungen wirken weni­ger gut (aber Phenol ist anders als Ethanol wirklich eine Säure in wäßriger Lösung). Nitro­grup­pen ziehen noch stärker (2-Nitrophenol ist deutlich saurer als Phenol) und sind so wir­kungs­voll, daß mehrere davon sogar C–H-Bindungen sauer machen kön­nen, z.B. ist Trinitromethan eine stärkere Säure als H₃PO₄.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 5

[Labor123]

Es kommt nicht nur auf die Anzahl an H-Atomen sondern auch deren Acidität an.

H-Atome die einfach nur an C-Atome gebunden sind, sind unpolar und können nur schwer von der Verbindung gelöst werden. Es sind also Wasserstoffatome aber keine leicht herzustellende Protone.

H-Atome welche an elektronegative Heteroatome gebunden sind, sind deutlich acider und geben daher die Anzahl an "Protonen" an