Woher weiß man wie ein Metall-Ion oder Atom geladen ist?
Hallo zusammen,
ich lerne für eine Klausur am Donnerstag und habe noch ein paar Verständnisfragen zu Oxidation bzw. Reduktion
Woher weiß man bei der Redoxreihe woher die Hochzahlen kommen - also wieviel Elektronen aufgenommen werden? Liegt das an den Gruppen im Periodensystem? Falls ja, verstehe ich nicht wieso z.B. Fe 3+ hat und Au 3+, CU 2+ ?
Kann mir das jemand erklären?
2 Antworten
Bei den Hauptgruppenelementen ist es einfach. Metallionen sind immer positiv. Die Ladung ergibt sich aus der Hauptgruppe 1-8 mit der Ladung: 1,2,3,4,3,2,1,0
Metalle stehen links, Nichtmetalle stehen rechts im Periodensystem. Nichtmetallionen sind negativ geladen (bis auf Wasserstoff, aber der steht ja auch links).
Ca: 2. Hauptgruppe: 2+
Bei den Nebengruppen gibt es leider oft viele Möglichkeiten. Man kann sie aus Verbindungen aber ableiten. FeO: Metall-Nichtmetallverbindung = Salz = Ionenverbindung: Sauerstoff=Nichtmetall, also negativ geladen, also 2-. Dann muss das Fe-Ion hier (!) 2+ geladen sein.
Andere, häufig benutzte Ionen lernt man (im Laufe der Zeit): Cu²+, Ag+, Fe²+ oder Fe³+, Zn²+
Atome erstreben die Edelgaskonfiguration / Oktettregel (voll besetzte Orbitale). Wenn du nun ein Element wie Natrium hast (Alkalimetall ; 1. HG), welches 1 Valenzelektron besitzt, so bietet es sich an dieses abzugeben. Die Ladung ist einfach positiv (+1). Bei Elementen wie Chlor (Halogen ; 7. HG), welches 7 Valenzelektronen besitzt, bietet es sich an ein Elektron aufzunehmen. Die Ladung ist einfach negativ (-1). Bei Metallen der Nebengruppen ist es leider nicht so ersichtlich, da diese verschiedene Wertigkeiten besitzen können. In einer Klausur müsste diese also angegeben werden.