Wieso reagiert Gips mit Essigsäurelösung nicht??
CaSO4+CH2COOH?
2 Antworten
Weil eine schwache Säure wie Essigsäure eine starke Säure wie Schwefelsäure aus seinem Salz - hier Calciumsulfat - nicht vertreiben kann. Umgekehrt wird ein Schuh draus:
(CH3-COO)2Ca + H2SO4 <--> CaSO4 + 2 CH3COOH
Die starke Schwelsäure setzt aus dem Acetat die Essigsäure frei. Außerdem sind die Erdalkalisulfate in Wasser alsauch in Salzsäure sehr schwer löslich. Schon aus diesem Grund passiert da nicht viel.
... wie Schwefelsäure aus seinem Salz...
Hilfe! Muss natürlich heißen "...wie Schwefelsäure aus ihrem Salz..." :-((
Wie sollte es denn reagieren?
Alle Atome liegen in komfortablen Oxidationsstufen vor. Es findet keine Redoxreaktion statt.
Alle Atome haben eine komfortable Elektronenkonfiguration. Nichts ist elektrophilen oder nukleophilen Angriffen ausgesetzt, was Substitionen ermöglichete.
Oder habt ihr gerade ein anderes Thema, eine andere Art von Reaktion? Dann sieh einfach mal nach, was du bislang darüber gelernt hast oder hättest lernen sollen!
Soooo erotisch ist die Kombination von Gips und Essig nun auch wieder nicht...
"Wie sollte es denn reagieren?"
Er könnte feucht werden ...