Wie hoch ist die Gesamtladung der Elektronen einer Goldkugel mit 0,0023 kg?
Q= n * e
Gold hat 79 Elektronen
Aber wie komm ich auf die Anzahl der Elektronen?
1 Antwort
Aber wie komm ich auf die Anzahl der Elektronen?
In dem Du folgende Fragen beantwortest (bzw. entsprechende Rechnungen machst)
- 0,0023 kg sind wieviel Gramm ?
- Wieviele mol sind das, wenn das Atomgewicht von Gold 197 g/mol ist ?
- Wie hängen Mol und Anzahl der Atome zusammen (Tipp: Avogadro-Zahl) ?
Ich komme dann auf ca. 7,031·1021 Atome.
evtldocha
21.04.2023, 13:35
@steve123987
Jepp - ich runde nur immer erst am Ende, daher die Abweichung.
Franz1957
21.04.2023, 13:39
@steve123987
pro Atom oder?
Nicht pro Atom, sondern in der Goldkugel mit 0,0023 kg. (Pro Atom sind es 79, das wußtest Du ja schon.)
@evtldocha
Sind dann aber 8,9*10^4 C nicht ein bisschen hoch?
evtldocha
21.04.2023, 13:50
@steve123987
Das kommt raus, die Rechnung ist korrekt, also ist es so.
Große Zahlen sind uns Menschen nicht so ganz zugänglich und glücklicherweise gibt ja auch genau so viele Protonen mit entgegengesetzter Ladung ;-).
Geograph
21.04.2023, 16:01
@steve123987
Atommasse (197) minus Protonen (79) = Anzahl Protonen (118)
Geograph
21.04.2023, 17:02
@steve123987
Sorry
Atommasse (197) minus Protonen (79) = Anzahl Neutronen (118)
2,3 g
0,0117 mol
und 0,0117 mol * Avogadro Zahl = 7,046 * 10^21
7,046 * 10^21 * 79 Elektronen pro Atom oder? das hab ich bisher