Wie berechnet man sich den pH-Wert einer NH4Cl Lösung?
Ich muss den pH-Wert berechnen und habe gegeben:
die Massenkonzentration der Lösung: 3,74g/L
molare Masse von NH4Cl: 53
Ks der Essigsäure: 1,6*10^-5
pKb-Wert von NH3: 4,796.
Welche Formel verwende ich für die Berechnung des pH-Wertes?
1 Antwort
Um den pH-Wert einer Ammoniumchlorid-Lösung zu berechnen, müssen Sie zunächst die Konzentration von NH3 (Ammoniak) berechnen, die durch Dissociation von NH4Cl entsteht. Dann können Sie den pH-Wert berechnen, indem Sie die Ammoniakkonzentration in den Gleichgewichtsgleichungen für die Reaktion von Ammoniak mit Wasser einsetzen.
Die Formel zur Berechnung der Konzentration von NH3 aus der Konzentration von NH4Cl lautet:
[NH3]= Kb * [NH4^+] / [NH4Cl]
wobei Kb = Kw / Ka = 1,0 * 10^(-14) / 1,8 * 10^(-5) = 5,56 * 10^(-10)
Dann können Sie den pH-Wert berechnen, indem Sie die Konzentration von NH3 in den folgenden Gleichgewichtsgleichungen einsetzen:
[H3O^+] * [NH3] = Kw
pH = -log([H3O^+])
Ka ist der Ks wert. Den hast du vllt schonmal gehört.
Und kW ist die Gleichgewichtskonstante von wasser
Wow. Schwachsinn p.a., analysenrein, und doppelt umkristallisiert aus wissensfreiem Lösungsmittel. Gehalt an Restwahrheit max. 2 ppm. Offenbar Botantwort.
Was sind Kw und Ka?