Welche Masse an Kohlenstoff benötigt um eine Tonne Eisenerz zu reduzieren?
Reaktionsgleichung: 2 Fe2O3+ 3 C -----------> 4 Fe + 3 CO2
- Welche Masse an Kohlenstoff wird benötigt um eine Tonne Eisenerz zu reduzieren!?
- Welche Masse an Roheisen entsteht unter der obengenannten Bedingungen?
- Welches Volumen an Kohlenstoffdioxid entsteht bei Aufgabe 1 ?
- Zeige, dass bei Aufgabe 1 das Gesetz der Erhaltungs,asse gilt!
Da wir das Thema in der Schule noch nicht behandelt haben, konnte ich leider nur die erste Aufgabe lösen. Die Antwort wäre 75Kg.
Könnte bitte jemand mir zeigen, wie es bei den anderen Aufgabe geht und bitte mit Erklärung und Rechenwege.
Danke im Voraus
Es ist keine Schulhausaufgabe (Wir haben ja schon Sommerferien). Es ist nur aus reinem Interesse an Chemie
Reaktionsgleichung: 2 Fe2O3+ 3 C -----------> 4 Fe + 3 CO2
2 Antworten
Die Antwort wäre 75Kg.
Das kann ich nicht bestätigen.
1000 kg Eisen(III)oxid mit der molaren Masse von 160 g/mol ergeben gemäß n =m/M
n(Fe2O3)= 1000 kg/(0,160 kg/mol) = 6,25 kmol
Für die Reduktion wird die dreifache Stoffmenge an CO benötigt:
n(CO) = 3 * 6,25 kmol = 18,75 kmol
Mit M(CO) = 28 g/mol ergibt sich:
m(CO) = 18750 mol * 0,028 kg/mol = 525 kg
Das ist soweit richtig. Nur ist der Anteil an Kohlenstoff in Kohlenmonoxid gleich 12/(12 +16) = 0,429. Damit erhält man dann für de Masse des notwendigen Kohlenstoffs
m = 525 kg * 12/28 = 225 kg.
Das heißt, dass Du bei Deiner Rechnung den Faktor 3 vor dem CO nicht berücksichtigt hast. 75 * 3 = 225!
Ach Schei*ße, es sollte Kohlenstoff sein und nicht Kohlenmonoxid. Ich habe mich verschrieben, aber trotzdem ist meine Antwort falsch, denn ich habe vergessen *3 zu rechnen.
So sollte die Reaktionsgleichung aussehen: 2 Fe2O3+ 3 C4 Fe + 3 CO2
Die Antwort der ersten Aufgabe wäre dann 132,3 Kg
Ist die Antwort richtig?
Danke im Voraus
Dann braucht man also die 1,5-fache Stoffmenge an Kohlenstoff bezogen auf die Stoffmenge an Eisenoxid. n(c) = 1,5 * 6250 mol
m(c) = n(c) *12 g/mol = 75 kg
Ich habe es komplett anders berechnet und zwar so:
M(Fe2O3) = 2 * 56 * + 16 * 3 = 272 g/mol
m(Fe2O3) = 1000Kg
M(C) = 3 * 12 = 36 g/mol
m(C) = 1000Kg/272g je mol * 36 g je mol = 132,3 Kg
Mittlerweile kann ich auch nicht mehr rechnen. :-( Also noch einmal von vorne. 1000 kg Eisenoxid sind
n(Fe2O3)= 1000 kg/(0,160 kg/mol) = 6250 mol
Du benötigst die 1,5-fache Stoffmenge an Kohlenstoff (3 C/2 Fe2O3)
n(c) = 1,5 * 6250 mol = 9375 mol
m(C) = n(C) * 12 g/mol = 9375 mol * 12 g/mol = 112,5 kg
M (2Fe2O3) = 2 * 56 * 2 + 16 * 3 = 272 g/mol
*Ich habe vergessen nochmal *2 zu rechnen
Sie haben doch gesagt, dass man das Faktor davor berücksichtigen muss.
Das heißt, dass Du bei Deiner Rechnung den Faktor 3 vor dem CO nicht berücksichtigt hast. 75 * 3 = 225!
Einigen wir uns doch zunächst einmal auf die Reaktionsgleichung:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3CO2
2 mol Eisenoxid reagieren mit 3 mol Kohlenstoff. Das heißt, die Stoffmenge an Kohlenstoff ist n(C) = 1,5 * n(Fe2O3)
Die molare Masse von Eisen(II)oxid M(Fe2O3) = 160 g/mol
1000 kg Eisen(II)oxid sind demnach n(Fe2O3) = 1000 kg/(0,160 g/mol) = 6250 mol
Daher benötigen wir an Kohlenstoff
n(C) = 1,5 * 6250 mol = 9375 mol
m(C) = M(c) * n(c) = 9375 mol * 0,012 kg/mol = 112,5 kg
2.
Was ist die Molmasse )bezogen auf Formeleinheit) Fe2O3?
Welcher Stoffmenge Eisen entspricht eine Formeleinheit bzw. ein Mol davon?
Was ist die Molmasse von Eisen?
Dann Dreisatz
3.
Molvolumen eines Gases (möglicherweise bei Hochofentemperatur, vermutlich aber nach dem Abkühlen auf Normaltemperatur) nachschlagen
4.
Molmassen von Edukten und Produkten berechnen, mit Vorfaktoren multiplizieren
Gleichung so erweitern, dass die Menge an Magneteisenstein 1 t ist
75Kg wäre die Masse des Kohlenstoffs. Die Masse, die Sie gerade berechnet haben, ist die Masse von Kohlenstoffdioxid.