Warum läuft hier keine Elektrolyse ab?

In obigem Foto ist sichtbar, dass bei der Galvanisierung die sich auf der Kathode Metall abscheidet, aber die Anode sich auflöst. Ich verstehe allerdings nicht wieso. Wenn hier eine Elektrolyse vorliegt, dann dürfte die Anode doch nicht verbraucht werden, oder?

Answer 1

[indiachinacook]

Eine Elektrolyse besteht aus einer Oxidation (an der Anode) und einer Reduktion (an der Kathode). In Deinem Fall wird links an der Kathode Cu²⁺ aus dem Elektrolyten als Metall abgeschieden, und an der Anode rechts wird entsprechend das Kupfer-Metall oxidiert, so daß die Cu²⁺-Konzentration im Elektrolyten konstant bleibt.

Anode, Oxidation:     Cu ⟶ Cu²⁺ + 2 e¯
Kathode, Reduktion: Cu²⁺ + 2 e¯ ⟶ Cu

Damit das funktioniert, brauchst Du eine externe Spannungsquelle, die die an der An­ode anfallenden Elektronen zur Kathode pumpt. Du kannst Die Elektrolyse so lange durchführen, wie Anodenmaterial da ist.

Answer 2

[suplol]

Doch natürlich. Es ist immer die Anode die sich auflöst