Wann ist Schwefelwasserstoff ein Oxidationsmittel?

Schwefelwasserstoff soll sowohl als Reduktions- als auch als Oxidationsmittel wirken. Jedoch habe ich nur ein Beispiel für das Reduzieren gefunden:

Cl2 + H2S --> 2HCl + S

Hierbei sit Chlor das Oxidations- und Schwefelwasserstoff das Reduktionsmittel.

Irgendwo habe ich gehört, dass es dann als Oxidationsmittel wirkt, wenn es mit Wasserstoff reagiert. Dazu finde ich leider nur keine Infos oder Gleichungen im Internet..

Answer 1

[indiachinacook]

Der Schwefel in Schwefelwasserstoff kann nicht als Oxidationsmittel wirken, weil er bereits in der niedrigstmöglichen Oxidationsstufe −II auftritt. In der Praxis ist H₂S ein kräftiges Reduktionstionsmittel, das schon von Luftsauerstoff langsam oxidiert wird:

H₂S + ½ O₂ ⟶ H₂O + ⅛ S₈

Mit stärkeren Oxidationsmitteln wie HNO₃ landet man leicht beim Sulfat.

H₂S ist jedoch eine Säure und kann daher Metalle oxidieren. Dabei behält der Schwe­fel seine Oxidationsstufe −II, aber und der Wasserstoff wird zur elementaren Form reduziert (+I→0). Beispiele dafür sind schwer zu finden, weil H₂S eine sehr schwa­che Säu­re ist; ich ziehe mir etwas aus dem Hut, bin mir aber nicht sicher, wie rea­lis­tisch die Reaktion ist:

Mg + H₂S ⟶ MgS + H₂

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[ThomasJNewton]

Erhitztem Magnesium würde ich auch zutrauen, mit H₂S-Gas zu reagieren.
Brennt Mg nicht sogar unter Wasser weiter?

Answer 2

[PFromage]

Er kann z. B Silber oxidieren.