Titer Bestimmung von KMnO4 mit H2C2O4?
Hallo
Ich verstehe eine rechenaufgabe nicht zum thema redoxtitration ich habe mir die lösung angeschaut und konnte die lösung nicht nachvollziehen
Die aufgabe:
Meine lösung:
Die lösung im buch:
Ich verstehe nicht was man mit den 5 elektronen gemacht hat
1 Antwort
Im Permanganat ist die Oxidationszahl (OZ) des Mangans +VII. Das wird zu Mn²⁺ reduziert, wobei 5 Elektronen aufgenommen werden. Im Oxalat haben die Kohlenstoffe die OZ +III. Durch Aufnahme von je einem Elektron, also 2 pro Mol Oxalat, werden diese zu CO2 mit der OZ +IV oxidiert. Daher stammen die Faktoren 5 und 2 in der Titerrechnung.
Im Sauren läuft die Redoxreaktion:
2 MnO4– + 5 C2O42- + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Also 2 mol MnO4– setzen 5 mol C2O42- um. Von Natriumoxalat mit einer molaren Masse von M = 134,01 g·mol−1haben wir n = 201,0 mg/134,01 g/mol = 1,500 mmol. Wenn 5 mol 2 mol Manganat anzeigen, dann zeigen 1,500 mmol Oxalat 1,500 mmol/5 * 2 mmol Manganat an.
n(MnO4⁻) = 0,600 mmol
c = n/V = 0,600 mmol/31,8 mL = 0,01886 mol/L
Mit der Schreibweise ĉ(1/5 KMnO4) = 0,1 mol/L ist gemeint, dass das Kaliumpermanganat in dieser Reaktion eine Wertigkeit von 5 Äquivalenten hat. Damit hat man die Konzentration c bereits multipliziert. Früher hatte man dafür den Begriff des Vals verwendet. Das heißt für die Rechnung, dass die tatsächliche Konzentration an Permanganat nominell 0,02 mol/L sein soll. Von den 0,02 mol wurden 0,01886 mol durch Oxalsäure angezeigt. Folglich ist der Titer der Lösung:
t = c(ist)/c(soll) = 0,01886/0,0200 = 0,943
Ich versteh auch nicht warum man die konzentration von c(1/5KMnO4) = 0,1 mol/L auch 0,02mol/L oder 0,001mol/L schreiben muss in manchen Berechnungen man hat gesagt man teilt die konzentration 0,1mol/L durch 5 und erhält 0,02mol/L wieso verwendet man jetzt 0,1mol/L und nicht 0,02 mol/L oder 0,001 mol/L ?
und was muss ich bei meiner lösung beachten ist das richtig um aus den stoffverhältnissen die konzentration zu berechnen um dan den titer irgendwie zu berechnen